DISSOSIASI AIR
•
SEDIKIT JUMLAH
MOLEKUL AIR AKAN MENGALAMI DISSOSIASI (TERURAI)
H2O « H+ + OH–
TERJADI SAMPAI JUMLAH
ION H+
MENCAPAI JUMLAH 10–7 MOLAR
/ LITER
ION OH– MENCAPAI JUMLAH 10–7 MOLAR / LITER
SEHINGGA JUMLAHNYA KONSTAN, DAN DISEBUT NETRAL
DISSOSIASI AIR
Pada keseimbangan, laju peruraian dan kombinasi
seimbang maka [H+] dan [OH–] mempunyai nilai khusus
H2O « H+ + OH–
Kw = [H+]
[OH–]
10–7 mole / liter x 10–7 mole / liter
10–14
mole2/ liter2
10–14
mole2/ kg2
maka air agak bersifat konduktif (penghantar listrik)
REAKSI ASAM BASA
Jika HCl + NaOH ® NaCl + H2O
(ini larutan natrium klorida netral)
Reaksi H+
+
Cl– + Na+ + OH–
ion natrium + ion klorida à natriun klorida
ion hidrogen H+ + ion hidroksida OH–
à air
larutan tersebut akan mengandung
10–7
mole/kg H+ dan
10–7
mole/kg OH–
q pH
= negatif
log [H+]
= – log 10–7 = 7
ion hidrogen (H+)
ion hidroksida (OH–)
o
ion H+ <
ion OH– à lart bersifat basa
contoh
– log 10–10 = 10
•
ion H+ >
ion OH– à lart bersifat asam
contoh
– log 10–2 = 2
Ø ion H+ = ion OH– à lart bersifat netral
contoh
– log 10–7 = 7
Publisher
Gery
Purnomo Aji Sutrisno
FPIK Universitas Brawijaya Angkatan 2015
Post a Comment for "Derajat Keasaman (pH) (Oseanografi Atau Oceanografi)"