Monday, October 28, 2019

Derajat Keasaman (pH) (Oseanografi Atau Oceanografi)



DISSOSIASI AIR

         SEDIKIT JUMLAH MOLEKUL AIR AKAN MENGALAMI DISSOSIASI (TERURAI)

H2O  «  H+ + OH

 

TERJADI SAMPAI JUMLAH

ION H+    MENCAPAI JUMLAH 10–7  MOLAR / LITER

ION OH MENCAPAI JUMLAH 10–7  MOLAR / LITER

SEHINGGA JUMLAHNYA KONSTAN, DAN DISEBUT NETRAL

 

DISSOSIASI AIR

Pada keseimbangan, laju peruraian dan kombinasi seimbang maka [H+] dan [OH] mempunyai nilai khusus

H2O  «  H+ + OH

 

Kw = [H+]  [OH]

                   10–7   mole / liter x 10–7  mole / liter

                   10–14 mole2/ liter2

                   10–14 mole2/ kg2

maka air agak bersifat konduktif (penghantar listrik)

 

REAKSI ASAM BASA

Jika HCl + NaOH ® NaCl + H2O

(ini larutan natrium klorida netral)

Reaksi       H+  +  Cl  +  Na+  +  OH

ion natrium + ion klorida à natriun klorida

ion hidrogen H+ + ion hidroksida OH à air

larutan tersebut akan mengandung

          10–7 mole/kg H+ dan

          10–7 mole/kg OH

 

q    pH

          = negatif log [H+]

    = – log 10–7  = 7

ion hidrogen (H+)

ion hidroksida (OH)

 

o       ion H+ < ion OH à lart bersifat basa

          contoh

          – log 10–10  = 10

 

         ion H+ > ion OH à lart bersifat asam

          contoh

          – log 10–2  = 2

 

Ø ion H+ = ion OH à lart bersifat netral

          contoh

          – log 10–7  = 7

 



Publisher

Gery Purnomo Aji Sutrisno

FPIK Universitas Brawijaya Angkatan 2015

No comments:

Post a Comment