Karbondioksida (C02) (Oseanografi Atau Oceanografi)

KARBONDIOKSIDA DALAM AIR

•         CO₂ (gas)  +  H₂O        «  CO₂ (terlarut)  +  H₂O

•         CO₂ (terlarut)   +  H₂O  «  H₂CO₃ as karbonat

•         H₂CO₃                          «  HCO₃^– bikarbonat  +  H⁺

•         HCO₃^–                       «  CO₃⁼ karbonat  +  H⁺

 

BATUAN KARBONAT

AKTIFITAS BIOTA (KARANG) MENGGABUNGKAN

KALSIUM DAN ION KARBONAT  MEMBENTUK

KALSIUM KARBONAT  YANG DIENDAPKAN

Ca⁺⁺ + 2HCO₃^–  à CaCO₃ + CO₂ + H₂O

 

BENTUK  KARBONDIOKSIDA

•         DALAM AIR SULING (AIR LUNAK) TERBENTUK  H₂CO₃  YANG SEDIKIT MENGALAMI IONISASI

•         DALAM AIR SADAH DAN AIR LAUT SE AGIAN BESAR BERBENTUK HCO₃^–  DAN CO₃⁼

 

KELARUTAN  KARBONDIOKSIDA

•         Daya larut CO₂ > O₂ maupun N₂, tetapi karena tekanan parsial CO₂ di atmosfer sangat kecil, maka  (bila tidak ada faktor lain yang ikut berperan) jumlah CO₂ yang dapat larut sedikit sekali.

 

KELARUTAN  KARBONDIOKSIDA

•         Adanya keseimbangan karbonat, maka proses fotosintesis hanya menggeser keseimbangan reaksi (karbonat melepaskan CO₂ ke dalam air)

•         Adanya garam-garam terlarut, air laut kelebihan basa, sehingga CO₂ yang larut dapat mencapai 45 ppm.

•         jika air laut bersifat netral CO₂

                hanya 0,5 ppm)

 

ALKALINITY

q Alkalinitas : ukuran konsentrasi ion yang dapat berinteraksi dengan H⁺

q  atau ukuran kemampuan larutan menetralkan penambahan asam

•         Unitnya mg/l CaCO₃

•         Dalam air laut, terutama disebabkan oleh HCO₃^– + sejumlah kecil CO₃^2– , H₂BO₃^–  dan  BO₃^2–

 

PENAMBAHAN  ASAM  KE  AIR  LAUT

Ø HCO₃⁻ + H⁺ → CO₂ + H₂O

Ø  CO₃⁻² + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Ø  B(OH)₄⁻ + H⁺ → B(OH)₃ + H₂O

Ø  OH⁻ + H⁺ → H₂O

Ø  PO₄⁻³ + 2H⁺ → H₂PO₄⁻

Ø  HPO₄⁻² + H⁺ → H₂PO₄⁻

Ø  [SiO(OH)₃⁻] + H⁺ → [Si(OH)₄⁰]

 

PENAMBAHAN DAN
PENGURANGAN CO₂

q Alkalinitas dan total CO₂ digambarkan oleh titik A.

•         + CO₂  ® total CO₂ naik (A bergeser ke kanan)

•         karena CO₂ netral, alkalinitas tidak akan berubah

•         Penambahan HCO₃^–

          air sungai masuk & air (murni) laut menguap

•         Jika - 1 milimole HCO₃^– titik A bergeser dengan jarak yang sama, arah berlawanan

v 1 milimole HCO₃^– ditambahkan ke 1 kg air

•         total CO₂ naik 1 milimole dan alkalinitas naik 1 meq

•         Titik A bergeser ke atas & kanan dengan sudut 45^o.

q larutnya batu kapur

          CaCO₃  à  Ca²⁺  +  CO₃^2–

v 1 milimole CO₃^2– ditambahkan ke 1 kg air

•         total CO₂ naik 1 milimole dan alkalinitas naik 2 meq, karena karbonat bermuatan 2 negatif

•         Titik A akan bergeser ke atas dan kanan dengan membentuk sudut 60^o

•         Pengendapan CaCO₃, mengurangi kandungan CO₃^2– menyebabkan gerakan yg berlawanan

•         ditambah HCl à tambahan ion H⁺ akan berekasi dengan HCO₃^– membentuk H₂CO₃

          à alkalinitas turun &

              total CO₂ konstan

          à titik A bergerak turun

•         + asam terlalu banyak à kelebihan H⁺, dapat melebihi HCO₃^– dan OH^–

          à alkalinitas negatif

•         + NaOH à alkalinitas naik, total CO₂ konstan

          à titik A bergerak naik

•         Jadi air murni mempunyai alkalinitas nol, sebab [OH^–] =  [H⁺], masing-masing 10^–7 meq/kg

 

Penulis

Mulyanto

Dosen FPIK Universitas Brawijaya

 

Publisher

Gery Purnomo Aji Sutrisno

FPIK Universitas Brawijaya Angkatan 2015

Share :